Question

设阿伏加德常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，5.6g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3N_A
• B、11.2L CO₂与8.5g NH₃所含的分子数相等
• C、2g Na₂O溶于水后，所得溶液中O^2-个数为0.1N_A
• D、100mL 1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺个数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气计算电子转移数；
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离过程计算钠离子数．

解答： 解：A、常温下，5.6g铁物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、温度压强不知，11.2L CO₂与物质的量不能计算，故B错误；
C、氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中不存在O^2-，故C错误；
D、100mL 1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺个数=0.1L×1mol/L×2×N_A=0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，质量换算物质的量计算微粒数，反应实质是关键，题目较简单．