电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| B、在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ |
| C、在阳极室，PH增大会有Fe（OH）3沉淀生成 |
| D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化 |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
| D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
| A、CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 |
| B、干冰和冰为同一种物质 |
| C、CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 |
| D、O2和O3互为同素异形体 |
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片和稀盐酸反应 |
| B、高温煅烧石灰石 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、148g/mol |
| B、24g/mol |
| C、74g/mol |
| D、40g/mol |
在一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、3nmolH-H键断裂的同时，有6nmolN-H键形成 |
| B、气体的总物质的量不随时间变化 |
| C、单位时间生成n molN2的同时生成3n mol的H2 |
| D、生成N2的速率是生成NH3速率的2倍 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A、N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应 |
| D、工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶 |
| B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
| C、石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 |
| D、维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 |
| B、卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性 |
| C、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| D、负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、泥水 |
| B、盐酸 |
| C、NaCl溶液 |
| D、Fe（OH）3胶体 |