题目内容
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
| D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
C、过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，选项中电荷不守恒；
D、硝酸铁和过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
C、过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，选项中电荷不守恒；
D、硝酸铁和过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀；
解答：
解；A、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故A错误；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O，故C错误；
D、硝酸铁和过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，硝酸铁溶液中加过量氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选AC．
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O，故C错误；
D、硝酸铁和过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，硝酸铁溶液中加过量氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同的分析，掌握基础和方法是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组中的物质不互为同分异构体的是（ ）
| A、葡萄糖和果糖 |
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| D、丁烷和异丁烷 |
如图是锌铜原电池的示意图．下列关于锌铜原电池说法正确的是（ ）
| A、锌作正极 |
| B、溶液中SO42-向铜电极方向移动 |
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A、N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应 |
| D、工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质 |
某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3-，下列说法不正确的是（ ）
| A、图1电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移 |
| B、图1电池负极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O |
| C、图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为6.2a g |
| D、图2阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、1.8g水所含的电子数目为NA |
| D、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 |
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、0℃下，块状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、0℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、25℃下，粉末状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、25℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应 |