题目内容
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| B、在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ |
| C、在阳极室，PH增大会有Fe（OH）3沉淀生成 |
| D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
B．电解氢氧化钾溶液，阴极生成氢气；
C．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，生成Fe3+，消耗了大量H+，有利于沉淀的生成；
D．根据反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O判断．
B．电解氢氧化钾溶液，阴极生成氢气；
C．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，生成Fe3+，消耗了大量H+，有利于沉淀的生成；
D．根据反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O判断．
解答：
解：A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原，故D错误．
故选D．
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原，故D错误．
故选D．
点评：本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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