题目内容
在一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、3nmolH-H键断裂的同时，有6nmolN-H键形成 |
| B、气体的总物质的量不随时间变化 |
| C、单位时间生成n molN2的同时生成3n mol的H2 |
| D、生成N2的速率是生成NH3速率的2倍 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、3nmolH-H键断裂相当于6nmolN-H键形成，未平衡时这个量就不变，故A错误；
B、气体的总物质的量不随时间变化说明达平衡状态，故B正确；
C、单位时间生成n molN2相当于生成3n mol的H2，未平衡时这个量就不变，故C错误；
D、生成N2的速率等于消耗NH3速率的
倍，与生成NH3速率的2倍相等，说明未达平衡状态，故D错误；
故选B．
B、气体的总物质的量不随时间变化说明达平衡状态，故B正确；
C、单位时间生成n molN2相当于生成3n mol的H2，未平衡时这个量就不变，故C错误；
D、生成N2的速率等于消耗NH3速率的
| 1 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①H2O ②KCl固体 ③碳酸钠固体 ④CH3COONa固体（ ）
| A、①④ | B、①③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| C、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| D、简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
下列离子能大量共在的是（ ）
| A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+ |
| B、H+、Na+、Al3+、Cl- |
| C、OH-、NH4+、NO3-、K+ |
| D、SO32、H+、Na+、K+ |
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| B、在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ |
| C、在阳极室，PH增大会有Fe（OH）3沉淀生成 |
| D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化 |
下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（ ）
| A、常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 |
| B、常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 |
| C、常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 |
| D、标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 |
对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A、中和反应是吸热反应 |
| B、燃烧属于放热反应 |
| C、断开化学键的过程会放出能量 |
| D、加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
（1）按如图1装置进行实验，可观察到的现象有：