题目内容
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A、N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应 |
| D、工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与强碱反应，故C错误；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
故选C．
A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与强碱反应，故C错误；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．
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设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲基（-CH3）含有10NA个电子 |
| B、常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA |
| C、1mol?L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NA |
| D、标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA |
下列反应为吸热反应的是（ ）
| A、高锰酸钾分解 |
| B、盐酸和氢氧化钠溶液反应 |
| C、铝片放入稀盐酸 |
| D、甲烷的燃烧 |
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
| A、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
| B、草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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| D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
| D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是（ ）
| A、CH3（CH2）16CH3 |
| B、CH2═CH-COOH |
| C、苯 |
| D、蒸馏汽油 |
短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）
| A、Na、F、O |
| B、N、O、P |
| C、C、F、O |
| D、C、O、S |
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）求：