题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 |
| B、卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性 |
| C、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| D、负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．某元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原；
B．卤素离子元素化合价最低，只能被氧化；
C．失电子难的物质，得电子能力不一定强；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．
B．卤素离子元素化合价最低，只能被氧化；
C．失电子难的物质，得电子能力不一定强；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．
解答：
解：A．某元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如S2-→S为被氧化的过程，而Fe2+→Fe为被还原的过程，故A错误；
B．卤素离子元素化合价最低，只能被氧化，只具有还原性，故B正确；
C．失电子难的物质，得电子能力不一定强，如惰性气体元素，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．
故选BD．
B．卤素离子元素化合价最低，只能被氧化，只具有还原性，故B正确；
C．失电子难的物质，得电子能力不一定强，如惰性气体元素，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意常见物质的性质以及相关基础知识的积累．
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卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 |
| B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a |
| C、电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小 |
| D、乙池中的氧化产物为SO42- |
下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
| A、电极一定要由两种不同的金属组成 |
| B、电子流出的一极是正极 |
| C、两极均发生氧化还原反应 |
| D、由化学能转化为电能的装置 |
如图是锌铜原电池的示意图．下列关于锌铜原电池说法正确的是（ ）
| A、锌作正极 |
| B、溶液中SO42-向铜电极方向移动 |
| C、电子由锌片通过导线流向铜 |
| D、负极发生的反应是：2H++2e-=H2↑ |
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片和稀盐酸反应 |
| B、高温煅烧石灰石 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3-，下列说法不正确的是（ ）
| A、图1电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移 |
| B、图1电池负极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O |
| C、图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为6.2a g |
| D、图2阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- |
已知R有多种化合价，其最高正价为+7价．在一定条件下，RO
与R-可发生反应：RO
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
- 3 |
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| A、元素R位于周期表中第VA族 | ||
B、RO
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| C、R-离子的最外层电子数为8 | ||
D、若1molRO
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