溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极只析出氢气 |
| B、阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7 |
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（ ）
| A、原子序数 X＜Y |
| B、原子半径 X＜Y |
| C、离子半径 X＜Y |
| D、原子最外层电子数 X＞Y |
关于如图装置的叙述，不正确的是（ ）
| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
| C、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| D、溶液中Na+向石墨方向移动 |
下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是（ ）
| A、NO2→NO3- |
| B、SO2→SO3 |
| C、Cl2→NaClO |
| D、Fe3+→Fe2+ |
将1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、22.4L | D、33.6L |
反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（ ）
| A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 |
| B、K2＞K1 |
| C、c2（CO）=c2（NO2） |
| D、c1（CO）＞c2（CO） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NA个 |
| B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 |
| C、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个 |
如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（ ）| A、原来盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、x处为含NaOH0.1 mol的溶液 |
| C、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、x处为含NaOH0.001 mol的溶液 |
某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液V mL，其密度为dg/cm3，其中n（X-）=b mol．关于该溶液的说法错误的是（ ）
A、溶液中c（H+）-c（OH-）=
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B、物质的量浓度c（HX）=1000
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C、t℃时，溶液中由水电离产生的c（H+）=
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D、该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=
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