题目内容
某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液V mL，其密度为dg/cm3，其中n（X-）=b mol．关于该溶液的说法错误的是（ ）
A、溶液中c（H+）-c（OH-）=
| ||
B、物质的量浓度c（HX）=1000
| ||
C、t℃时，溶液中由水电离产生的c（H+）=
| ||
D、该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=
|
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）；
B．c（HX）=
=
mol/L；
C．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
D．质量分数=
×100%．
B．c（HX）=
| ||
| 10-3VL |
| a |
| 10-3MV |
C．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
D．质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
解答：
解：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）=c（X-）=
=
mol/L，故A正确；
B．c（HX）=
=
mol/L，故B正确；
C．水的离子积常数未知导致无法计算氢氧根离子浓度，故C错误；
D．质量分数=
×100%=
×100%=
×100%，故D正确；
故选C．
| bmol |
| 10-3VL |
| 1000b |
| V |
B．c（HX）=
| ||
| 10-3VL |
| a |
| 10-3MV |
C．水的离子积常数未知导致无法计算氢氧根离子浓度，故C错误；
D．质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
| ag |
| (dV)g |
| a |
| dV |
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中的各个物理量的计算，根据基本公式结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．
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| |||
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| |||
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D、CH3CH3+Cl2
|
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