题目内容
某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液V mL，其密度为dg/cm3，其中n（X-）=b mol．关于该溶液的说法错误的是（ ）
A、溶液中c（H+）-c（OH-）=
| ||
B、物质的量浓度c（HX）=1000
| ||
C、t℃时，溶液中由水电离产生的c（H+）=
| ||
D、该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=
|
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）；
B．c（HX）=
=
mol/L；
C．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
D．质量分数=
×100%．
B．c（HX）=
| ||
| 10-3VL |
| a |
| 10-3MV |
C．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
D．质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
解答：
解：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）=c（X-）=
=
mol/L，故A正确；
B．c（HX）=
=
mol/L，故B正确；
C．水的离子积常数未知导致无法计算氢氧根离子浓度，故C错误；
D．质量分数=
×100%=
×100%=
×100%，故D正确；
故选C．
| bmol |
| 10-3VL |
| 1000b |
| V |
B．c（HX）=
| ||
| 10-3VL |
| a |
| 10-3MV |
C．水的离子积常数未知导致无法计算氢氧根离子浓度，故C错误；
D．质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
| ag |
| (dV)g |
| a |
| dV |
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中的各个物理量的计算，根据基本公式结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaOH |
| C、Na2CO3?10 H2O |
| D、NaCl |
已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为（ ）
| A、增大压强 |
| B、升高温度 |
| C、增大CO的浓度 |
| D、分离出CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-） |
| B、1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 |
| C、80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 |
将1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、22.4L | D、33.6L |
下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
A、CH3-CH═CH2+H2O
| |||
B、CH2═CH-CH2-CH3+HCl
| |||
| C、CH3-CH═CH-CH3+Br2（CCl4）→ | |||
D、CH3CH3+Cl2
|
下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A、K+、Na+、OH-、NO3- |
| B、H+、Ag+、Cl-、SO42- |
| C、CO32-、H+、Na+、NO3- |
| D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- |
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：