题目内容
将1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、22.4L | D、33.6L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算其体积．
解答：
解：n（Cu）=2.5mol，溶液中n（H+）=4mol×2=8mol，n（NO3-）=1mol，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
1.5mol 4mol 1mol
故Cu与H+离子过量，NO3-不足，由方程式可知，生成n（NO）=n（NO3-）=1mol，
故V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
1.5mol 4mol 1mol
故Cu与H+离子过量，NO3-不足，由方程式可知，生成n（NO）=n（NO3-）=1mol，
故V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算、混合物的计算等，难度中等，注意利用离子方程式计算．
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| ||
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| ||
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| ||
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|
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