题目内容
溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极只析出氢气 |
| B、阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
解答：
解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
2H2↑+O2↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．
由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl
| ||
| ||
| ||
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．
点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
从结构上分析推测CH2=CHCOOCH3最不可能具有的性质是（ ）
| A、能使溴水褪色 |
| B、能加聚成高聚物 |
| C、能发生水解反应 |
| D、能氧化新制Cu（OH）2生成Cu2O |
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| B、W的原子半径在同周期主族元素中最小 |
| C、W的非金属性比Z的弱 |
| D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（ ）
| A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 |
| B、K2＞K1 |
| C、c2（CO）=c2（NO2） |
| D、c1（CO）＞c2（CO） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B、酸式盐的水溶液呈酸性 |
| C、醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 |
| D、凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、500mL 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 |
| B、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
| C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2- |
| D、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O |
