题目内容
如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（ ）| A、原来盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、x处为含NaOH0.1 mol的溶液 |
| C、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、x处为含NaOH0.001 mol的溶液 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH=1计算出盐酸溶液的浓度；
B．根据x出氢氧化钠与氯化氢恰好反应及氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠溶液的物质的量；
C．根据加入氢氧化钠溶液前盐酸溶液的pH计算出盐酸的浓度；
D．根据x出氢氧化钠与氯化氢恰好反应及氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠溶液的物质的量．
B．根据x出氢氧化钠与氯化氢恰好反应及氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠溶液的物质的量；
C．根据加入氢氧化钠溶液前盐酸溶液的pH计算出盐酸的浓度；
D．根据x出氢氧化钠与氯化氢恰好反应及氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠溶液的物质的量．
解答：
解：A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故B错误；
C．根据A的计算可知，原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1，故C正确；
D．根据B的计算可知，x处为含NaOH0.01 mol的溶液，故D错误；
故选C．
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故B错误；
C．根据A的计算可知，原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1，故C正确；
D．根据B的计算可知，x处为含NaOH0.01 mol的溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱中和滴定及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重培养学生的分析、理解能力，正确分析题中图象是解答本题关键．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||||
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