常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（ ）
| A、1：10 | B、1：20 |
| C、1：200 | D、1：100 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA |
| B、21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27 |
| C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
| D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1 |
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（ ）
| A、对该反应体系加热 |
| B、加入硝酸铜固体 |
| C、改用粗锌 |
| D、不用锌片，改用锌粉 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1的氯化铵溶液与0.05mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（ ）
| A、H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 |
| B、每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol |
| C、ClO2中的氯元素被氧化 |
| D、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
有关电化学知识的描述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 |
| C、因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 |
| D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 |
在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（ ）
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
| A、①② | B、①②③ |
| C、③④ | D、①③④ |
用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 吸收HCl |
C、 石油的蒸馏 |
D、 吸收NH3 |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂 |
| B、制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子 |
| C、高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D、用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（ ）
| A、钠 | B、氧化钠 |
| C、过氧化钠 | D、氢氧化钠 |