题目内容
在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（ ）
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
| A、①② | B、①②③ |
| C、③④ | D、①③④ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：①、消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4，速率之比不等于化学计量数之比，故①错误；
②、容器内NO2和N2O4的物质的量可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故②错误；
③、混合气体的颜色不再改变，说明NO2（g）的浓度不变，正逆速率相等，故③正确；
④、容器内NO2的物质的量浓度不再变化，正逆速率相等，故④正确；
故选C．
②、容器内NO2和N2O4的物质的量可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故②错误；
③、混合气体的颜色不再改变，说明NO2（g）的浓度不变，正逆速率相等，故③正确；
④、容器内NO2的物质的量浓度不再变化，正逆速率相等，故④正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图l所示装置蒸干AlC13饱和溶液制备AlCl3晶体 |
| B、用图2所示装置证明非金属性Cl＞C＞Si |
| C、用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层 |
| D、用图4所示装置制取少量Cl2气体 |
将c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a=b |
| C、a＜b | D、不能确定 |
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）
| △ |
在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、处于平衡状态的只有t1～t2段 |
| B、t1～t2段c（NH3）最大 |
| C、在t2时可能是向容器中充入了少量He |
| D、在t4时可能是升高温度 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA |
| B、21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27 |
| C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
| D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1 |
用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
| A、氮氧化物 | B、氮气 |
| C、水蒸气 | D、氧气 |
在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
| C、K+、MnO4-、S2-、SO42- |
| D、Na+、K+、SiO32-、Cl- |