题目内容
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（ ）
| A、对该反应体系加热 |
| B、加入硝酸铜固体 |
| C、改用粗锌 |
| D、不用锌片，改用锌粉 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题．
解答：
解：A．对该反应体系加热，温度升高，反应速率加快，故A不选；
B．加入硝酸铜固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体而不生成氢气，故B选；
C．改用粗锌可形成原电池反应，增大反应速率，故C不选；
D．不用锌片，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，加快反应速率，故D不选．
故选B．
B．加入硝酸铜固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体而不生成氢气，故B选；
C．改用粗锌可形成原电池反应，增大反应速率，故C不选；
D．不用锌片，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，加快反应速率，故D不选．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
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常温下，将100mL的0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol?L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
| A、pH=2 |
| B、pH=12 |
| C、由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1 |
| D、溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L-1 |
用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 吸收HCl |
C、 石油的蒸馏 |
D、 吸收NH3 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1NA |
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| C、常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA | ||
| B、常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA | ||
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D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
|
下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
| A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、2Fe2O3+3C
| ||||
D、C+2H2O
|
甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有（ ）
| A、4种 | B、6种 | C、8种 | D、10种 |