题目内容
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（ ）
| A、H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 |
| B、每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol |
| C、ClO2中的氯元素被氧化 |
| D、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2中，H2O2为还原剂，O元素化合价由-1价升高到0价，ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，以此解答该题．
解答：
解：A．反应中，H2O2为还原剂，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故A错误；
B．O元素化合价由-1价升高到0价，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为2mol，故B错误；
C．ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，被还原，故C错误；
D．反应中，O元素化合价由-1价升高到0价，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故D正确．
故选D．
B．O元素化合价由-1价升高到0价，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为2mol，故B错误；
C．ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，被还原，故C错误；
D．反应中，O元素化合价由-1价升高到0价，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 |
| B、H7N9型禽流感病毒通常检测方法是直接检测病原体核酸．核酸一种是蛋白质 |
| C、利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 |
| D、燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的热稳定性：A＜C |
| B、元素A与B只能形成一种化合物 |
| C、元素B与D形成的化合物是离子化合物 |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D |
将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（ ）
| A、钠 | B、氧化钠 |
| C、过氧化钠 | D、氢氧化钠 |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（ ）
| A、0.2molAg2O |
| B、0.2 mol H2O |
| C、0.4mol AgNO3． |
| D、0.2 molAgOH |
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（ ）
| A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 | ||
| B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 | ||
C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
| ||
| D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+ |
| C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |