Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）
• C、0.1mol?L^-1的氯化铵溶液与0.05mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠溶液呈碱性，水解生成醋酸；
B．根据电荷守恒判断；
C.0.1mol?L^-1的氯化铵溶液与0.05mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，反应后溶液存在等物质的量的NH₃?H₂O和NH₄⁺，由于溶液呈碱性，NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，醋酸钠为强酸弱碱盐，水解呈碱性，溶液中存在醋酸分子，故A错误；
B．溶液存在Cl^-、NH₄⁺、H⁺、OH^-，当溶液PH值等于7时，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C.0.1mol?L^-1的氯化铵溶液与0.05mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，反应后溶液存在等物质的量的NH₃?H₂O和NH₄⁺，由于溶液呈碱性，NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．硫化钠溶液中存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误．
故选 C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解的规律，结合电荷守恒解答该题，难度中等．