题目内容
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂 |
| B、制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子 |
| C、高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D、用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO-做氧化剂，故A错误；
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；
C．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；
故选D．
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；
C．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．
练习册系列答案
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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b |
| D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=b |
下列叙述正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
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下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、HCO3-、SO42- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32- |
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
| A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+ |
| B、HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| C、NH3+H2O═NH4++OH- |
| D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
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| C、1.0 mol?L-1 |
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