下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 |
| B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液 |
| C、向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化 |
| D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32- |
室温下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液与0.1mol?L-1 NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是（ ）
| A、混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1 |
| B、混合前NaCl溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+） |
| C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） |
| D、混合溶液中：c（Cl-）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1 |
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 除去CO2中的HCl |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 制取少量氨气 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A、Ag发生还原反应 |
| B、正极反应式：5MnO2+2e-=Mn5O102- |
| C、每生成1mol AgCl转移2mol电子 |
| D、Cl-不断向“水”电池的正极移动 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O |
| D、将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 |
| D、常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、吸热反应只有在点燃条件下才能发生 |
| D、反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 |