题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 |
| D、常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色 |
考点：电解质与非电解质,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
B．加水稀释，盐类水解程度增大，离子的浓度减小；水的离子积常数只与温度有关；
C．100℃时，水的离子积常数为10-13，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量；
D．根据沉淀之间转换存在平衡；
B．加水稀释，盐类水解程度增大，离子的浓度减小；水的离子积常数只与温度有关；
C．100℃时，水的离子积常数为10-13，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量；
D．根据沉淀之间转换存在平衡；
解答：
解：A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2、NH3的水溶液都能够导电，并不是由于自身电离出离子，属于非电解质，故A错误；
B．加水稀释，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子的浓度减小，pH减小，但温度不变，Kw不变，故B错误；
C．100℃时，水的离子积常数为10-12，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量，氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量，所以反应后溶液呈碱性，故C正确；
D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，红褐色的Fe（OH）3为白色氢氧化镁沉淀，但最终看到的是两者的混合物，不是白色，故D错误；
故选C．
B．加水稀释，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子的浓度减小，pH减小，但温度不变，Kw不变，故B错误；
C．100℃时，水的离子积常数为10-12，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量，氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量，所以反应后溶液呈碱性，故C正确；
D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，红褐色的Fe（OH）3为白色氢氧化镁沉淀，但最终看到的是两者的混合物，不是白色，故D错误；
故选C．
点评：本题较为综合，涉及知识点较多，注意对应知识的掌握，需要注意的是沉淀转化是可逆的．
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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
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若在化学实验中发生了下列事故，处理方法正确的是（ ）
| A、酒精灯在桌上倾倒失火后，立即用水冲 |
| B、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 |
| C、点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度 |
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把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（ ）
| A、M+3N | ||||
B、
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C、
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D、
|
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），平衡时体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
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| B、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
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室温下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液与0.1mol?L-1 NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是（ ）
| A、混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1 |
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| C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） |
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下列说法正确的是（ ）
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20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol?L-1，已知其电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使该溶液H+及S2-浓度都减小，可采取的措施是（ ）
| A、通入适量的HCl |
| B、加入适量的NaOH固体 |
| C、通入适量的SO2 |
| D、加入适量的CuSO4固体 |
