题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O |
| D、将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙；
B、石灰石难溶不能拆成离子；
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D、选项中离子方程式电荷不守恒．
B、石灰石难溶不能拆成离子；
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D、选项中离子方程式电荷不守恒．
解答：
解：A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙，离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故A错误；
B、石灰石难溶不能拆成离子，将盐酸溶液滴加到石灰石中反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、选项中离子方程式电荷不守恒，将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故D错误；
故选C．
B、石灰石难溶不能拆成离子，将盐酸溶液滴加到石灰石中反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、选项中离子方程式电荷不守恒，将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是物质溶解性分析，量不同产物不同的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3 |
| D、H++OH-=H2O Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O |
下列物质中属于非电解质的有（ ）
| A、CH3COONH4 |
| B、H2O |
| C、CH3COOH |
| D、CH3CH2OH |
分析下表，下列选项中错误的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11 |
| A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3 |
| B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D、等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 |
-C4H9和-C2H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（ ）
| A、8种 | B、18种 |
| C、24种 | D、36种 |
某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A、ng该氯原子所含的电子数为
| ||
B、mg该氯原子的物质的量为
| ||
C、该氯原子的相对原子质量为
| ||
| D、0.5 mol该氯分子的质量为aNAg |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| B、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C、酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| D、Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- |
