题目内容
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 原溶液中含有Fe2+和Fe3+ |
| C | 将铜片放入浓硝酸中 | 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸有强氧化性和酸性 |
| D | 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后，试管里出现凝胶 | 酸性：硅酸＞盐酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,常见离子的检验方法,硝酸的化学性质,比较弱酸的相对强弱的实验
专题：实验评价题
分析：A．溶液显紫色，说明有碘生成，可证明含有I-；
B．先无明显现象，说明不含Fe3+；
C．产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明生成二氧化氮气体和硝酸铜；
D．盐酸酸性比硅酸强．
B．先无明显现象，说明不含Fe3+；
C．产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明生成二氧化氮气体和硝酸铜；
D．盐酸酸性比硅酸强．
解答：
解：A．溶液显紫色，说明有碘生成，可证明含有I-，故A正确；
B．Fe3+与KSCN发生显色反应，先无明显现象，说明不含Fe3+，故B错误；
C．产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明生成二氧化氮气体和硝酸铜，说明硝酸表现出酸性和强氧化性，故C正确；
D．硅酸钠中加入盐酸生成凝胶，说明盐酸酸性比硅酸强，故D错误．
故选AC．
B．Fe3+与KSCN发生显色反应，先无明显现象，说明不含Fe3+，故B错误；
C．产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明生成二氧化氮气体和硝酸铜，说明硝酸表现出酸性和强氧化性，故C正确；
D．硅酸钠中加入盐酸生成凝胶，说明盐酸酸性比硅酸强，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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常温下，0.1mol?L-1的HA溶液中
=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1 |
| B、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-） |
下列关于电解质的说法中正确的是（ ）
| A、强电解质形成的溶液其导电能力一定强 |
| B、浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱 |
| C、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质 |
| D、电解质在任何状态下都能导电 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B、标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA |
| C、常温常压下，8g O3含有4 NA个电子 |
| D、常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、NaOH |
| C、NH3 |
| D、Na |
解释下列事实的化学用语正确的是（ ）
| A、将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
B、铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4（浓）
| ||||
| C、CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | ||||
| D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O |