Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

• A、Ag发生还原反应
• B、正极反应式：5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-
• C、每生成1mol AgCl转移2mol电子
• D、Cl^-不断向“水”电池的正极移动

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；
B、正极是化合价降低元素发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；
C、根据电极反应式结合电子转移情况来计算；
D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答： 解：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，根据方程式可知，Mn元素的化合价从+4价降低到+3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极．Ag元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，故A错误；
B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，故B正确；
C、每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；
D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl^-不断 向“水”电池的负极移动，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池的有关判断与计算，注意原电池的工作原理是解题关键，难度不大．