Question

室温下，0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1 NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是（　　）

• A、混合前CH₃COONa溶液中由水电离出来的c（OH^-）＞1×10^-7mol?L^-1
• B、混合前NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• C、混合溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）
• D、混合溶液中：c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠溶液显示碱性，溶液中的氢氧根离子是水电离，常温下氢氧根离子浓度大于c（OH^-）＞1×10^-7mol?L^-1；
B．根据氯化钠溶液中电荷守恒进行解答；
C．等体积、等浓度的醋酸钠、氯化钠溶液混合后，水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，由于溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则溶液中的氢氧根离子浓度大于醋酸的浓度；
D．等体积混合后，c（Cl^-）=0.05mol/L，再根据混合液中物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，据此进行分析．

解答： 解：A．醋酸钠溶液中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了的水的电离，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以由水电离出来的c（OH^-）＞1×10^-7mol?L^-1，故A正确；
B．混合前NaCl溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故B正确；
C．0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1 NaCl溶液等体积混合，由于醋酸根离子部分水解生成醋酸和氢氧根离子，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；由于溶液中存在水电离的氢氧根离子，所以溶液中c（CH₃COOH）＜c（OH^-），故C错误；
D．两溶液等体积混合后，c（Cl^-）=

1

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×0.1mol/L=0.05mol/L，根据物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，则c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，即c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）＜0.1mol?L^-1，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液中离子浓度大小比较的方法，明确利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小的方法．