若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、Wg该氖原子所含质子数是
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| B、该氖原子的摩尔质量是aNA g | ||
C、Wg该氖原子的物质的量一定是
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D、氖元素的相对原子质量一定是
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下列图象描述正确的是（ ）
A、 表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系 |
B、 表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系 |
C、 表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系 |
D、 表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） |
1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-） |
| C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
| B、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+） |
| B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+） |
| C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| D、将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③ |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O |
| D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、34g H2O2中含有的阴离子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
| C、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-6NA个OH- |
| D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA |
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌．下列说法正确的是（ ）
| A、四种元素原子中，原子半径最大的是Z |
| B、X、Y形成的化合物能溶于盐酸 |
| C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的 |
| D、1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA |