Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
• B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D、将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度；
D．溶液稀释促进弱电解质电离，酸中氢离子浓度大于碱．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）相等，则c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），故C错误；
D．溶液稀释促进弱电解质电离，酸中氢离子浓度大于碱，①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸稀释100倍后促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸；③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后，促进一水合氨电离，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于NaOH，氢氧根离子浓度越大氢离子浓度越小，所以这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．