题目内容
下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- | Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
| B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
| C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
| D | 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；
B．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，促进氯气的溶解；
C．碘的熔点高于四氯化碳；
D．硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．
B．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，促进氯气的溶解；
C．碘的熔点高于四氯化碳；
D．硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．
解答：
解：A．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确；
C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；
D．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
B．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确；
C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；
D．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中可能大量共存的是（ ）
| A、在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B、在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
| C、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
| D、在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度大 |
| B、加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 |
| C、金属钠熔点很高 |
| D、把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜 |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32- |
| B、Fe3+、H+、I-、HCO3- |
| C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4- |
| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
| B、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
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