已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表.则下列有关说法正确的是( ) 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、amol?L^-1HCN溶液与amol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以水解程度CN^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-，则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是C，会分析加水稀释冰醋酸过程中各种粒子浓度变化、溶液导电能力变化等知识点，题目难度中等．

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