Question

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）

• A、四种元素原子中，原子半径最大的是Z
• B、X、Y形成的化合物能溶于盐酸
• C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的
• D、1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7，若最外层电子数为2，则核外电子总数为7，为N原子，最外层电子数为5，不满足题意；若最外层电子数为4，则核外电子总数为14，为硅元素，满足条件；若最外层电子数为6，最外层电子总数为42，该元素不是短周期元素；所以Y为Si；W和Z的原子序数之和为：14×2=28；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，说明该化合物具有强氧化性，常见的具有强氧化性的物质中含有Cl、O；氯元素与氧元素的原子序数之和为25，不满足题意，如果W和Z中有一种为O，则另一种元素的原子序数为20，为Ca元素，不属于短周期；如果W和Z中有一种为Cl，则另一种
为钠，W和Z形成的化合物为氯化钠，满足题意，所以Y为Si、X为O、W为Na、Z为Cl，据此进行解答．

解答： 解：Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7，根据原子结构及核外电子排布规律讨论可得，Y为Si；Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，则W和Z的原子序数之和为28；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，常见的有三种元素组成的化合物具有强氧化性的化合物，该化合物为次氯酸盐，W和Z中一定有Cl和O元素，通过讨论可知W为Na、Z为Cl，X为O，
A．四种原子中，Na的原子半径最大，即原子半径最大的是W，故A错误；
B．X为O、Y为硅，二者形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅不溶于盐酸，故B错误；
C．Z为Cl、Y为Si，二者非金属性大小为：Cl＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物酸性大小为：Z＞Y，故C正确；
D．W为钠，X为O，1mol钠与足量氧气完全反应失去了1mol电子，转移的电子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题为无机推断，侧重考查了原子结构相关知识，题目难度中等，明确原子结构及常见单质及其化合物性质是解答本题关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．