A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
（1）A原子的电子式为，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为，C元素的离子结构示意图为．
（2）化合物E中所含有的化学键是，它属于化合物．
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0在某温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为．
②如图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t₂时刻发生改变的条件可能是．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为K_b=2×10^-4 mol?L^-1，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．
（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：．

有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图：

（1）化合物D中含氧官能团有、（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是．化合物D到E的反应类型是．
（3）化合物A最多有个原子共平面．
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基．

能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
则该正反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是．
（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O．
①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为．
②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=；该温度下的平衡常数数值K=．能使平衡体系中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的措施有（任写一条）．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH（g），体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且

P2

P1

=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25时．CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为．在制备H₂：时最好控制

n(O2)

n(CH3OH)

=．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下．

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E	原子最外层电子数比次外层电子数少1个

请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）．
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是
．
（4）D在元素周期表中的位置是．由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是．

X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于 区元素，
（2）XZ₂分子的空间构型是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为D g/mol．求该晶胞密度的计算式为 g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为．

2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO₂等都是形成雾霾的原因．
（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定温度下，如图1在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是．
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图1中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）．
（4）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）；
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是；
③该反应的△HO（填“＞”或“＜”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO、5mol H₂O、2mol CO₂、5mol H₂，则此时V_正V_逆（填“＞”或“＜”）；
（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图3．Pt乙为极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是．

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为．

如图是某加钙食盐包装标签上的部分文字，请回答．
（1）包装标签上钙含量是指（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）．
（2）家庭厨房里可选用检验此盐中含有碳酸钙．
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）E⁺离子基态时的电子排布式为；
（2）A₂F的分子空间构型为；FO₃分子中F原子的杂化方式；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是；
（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可，不用化简）；
（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子），则E的晶体中E原子的配位数为．