Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下．

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E	原子最外层电子数比次外层电子数少1个

请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是

 

（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是

 

．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是

 

（填序号）．
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是

 

．
（4）D在元素周期表中的位置是

 

．由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，E原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，E原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，
（1）氨水中一水合氨电离：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
实验室制取氨气的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，N原子与O原子数目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，故该分子为NO₂，NO₂能导致酸雨、光化学污染，
故答案为：①④；
（3）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）D为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族，由元素N、Al组成某化合物，具有良好电绝缘性，该化合物为AlN，在水中发生水解反应生成氢氧化铝与氨气，化学方程式是：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案为：第3周期ⅢA族；AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识．