某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验 序号	时间 浓度 温 度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
（1）在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
（2）在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Al（OH）₂]=3×10^-34，该温度下向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）．
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．
（3）常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl₃?6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

（1）G装置的作用是．
（2）证明有SO₂生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、．
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是．

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al³⁺）=mol?L^-1（已知常温下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．

（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）．
①写出该有机物的系统命名法的名称．
②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有个峰
（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构．
①该分子的化学式为．
②1mol维生素A最多可与 mol H₂发生加成反应．
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
①该物质的结构简式为
②该物质中所含官能团的名称为 和．

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F⁺的M层电子全充满．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）C的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区．
（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：，简单离子半径由大到小的顺序为：．
（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是；
（4）BD₂与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：．
（5）B₂D₄^2-和（分子）是等电子体，B₂D₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（还原产物为Mn²⁺），写出变化的离子方程式：．
（6）如图分别是E和F的晶胞．晶体中E和F的配位数之比为．
（7）相同条件下，V₁mLBD₂与V₂mLCD的混合气体通过足量E₂D₂固体后，气体体积变为（V₁+V₂）/2mL（不考虑CD与E₂D₂的反应），则V₁与V₂的关系满足：．

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为．
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有．
A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
D．将燃油车改换成电动车
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图1变化趋势正确的是（填字母序号）．

（4）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P₁、P₂（P₁＞P₂）下达到平衡，请画出N₂的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）

（1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是．
A．天然气燃烧
B．K和H₂O的反应
C．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应
D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂
（2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
①将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）下列叙述正确的是．
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
②V₁=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有．（至少答出1条）

加入适量0.1mol/L FeCl₃溶液于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图a所示．
（1）①写出H₂O₂在FeCl₃作用下发生反应的化学方程式．
②A、B、C、D各点反应速率最快的是．
③解释反应速率变化的原因．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图b所示的实验．
①甲、乙两同学可通过定性比较得出结论．
②观察两同学的方案，你认为（填“甲”或“乙”）更合理．理由是．

已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为，用结构式表示C分子：．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是，B中含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．

（1）写出氯原子的原子结构示意图
（2）氯元素的原子在反应中易（填“得”或“失”）个电子，表现出性．
（3）氯元素的最高化合价为，最低化合价为．
（4）氯元素的非金属性（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱．
（6）请写出下列物质的电子式．
NaCl H₂O  CO₂   N₂．