题目内容
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）C的基态原子的外围电子排布式为
（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：
（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是
（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
（5）B2D42-和
（6）如图分别是E和F的晶胞．晶体中E和F的配位数之比为
（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑CD与E2D2的反应），则V1与V2的关系满足：
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；A、E的原子序数相差10，则E为Na；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子序数小于Na，处于第二周期，D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为氮元素；F+的M层电子全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；A、E的原子序数相差10，则E为Na；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子序数小于Na，处于第二周期，D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为氮元素；F+的M层电子全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu，
（1）C为氮元素，基态原子的外围电子排布式为2s22p3，F为Cu，处于第三周期ⅠB族，在周期表中属于ds区，
故答案为：2s22p3；ds；
（2）同周期随原子序数增大电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞Na；
N 3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-＞Na+，
故答案为：O＞N＞Na；N3-＞O2-＞Na+；
（3）CO分子中，C原子与O原子都达到8电子稳定结构，则CO的电子式是
，故答案为：；
（4）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物碳酸钠或碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子，该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：HCO3-离子之间存在氢键，
故答案为：NaHCO3；HCO3-离子之间存在氢键；
（5）C2O42-中C原子及所带电荷用N原子代替可得其等电子体为N2O4，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），该反应离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：N2O4；5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（6）E晶胞中配位数为8，F的晶胞中以顶点原子研究，与之最近的原子位于面心，每个顶点为12个面共用，故配位数为12，晶体中E和F的配位数之比为8：12=2：3，
故答案为：2：3；
（7）相同条件下，V1mLCO2与V2mLNO的混合气体通过足量Na2O2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑NO与Na2O2的反应），发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，可得总反应2Na2O2+2NO+2CO2=2Na2CO3+2NO2，由于反应后气体体积减少一半，由方程式可知V1≥V2，
故答案为：V1≥V2．
（1）C为氮元素，基态原子的外围电子排布式为2s22p3，F为Cu，处于第三周期ⅠB族，在周期表中属于ds区，
故答案为：2s22p3；ds；
（2）同周期随原子序数增大电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞Na；
N 3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-＞Na+，
故答案为：O＞N＞Na；N3-＞O2-＞Na+；
（3）CO分子中，C原子与O原子都达到8电子稳定结构，则CO的电子式是
，故答案为：；（4）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物碳酸钠或碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子，该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：HCO3-离子之间存在氢键，
故答案为：NaHCO3；HCO3-离子之间存在氢键；
（5）C2O42-中C原子及所带电荷用N原子代替可得其等电子体为N2O4，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），该反应离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：N2O4；5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（6）E晶胞中配位数为8，F的晶胞中以顶点原子研究，与之最近的原子位于面心，每个顶点为12个面共用，故配位数为12，晶体中E和F的配位数之比为8：12=2：3，
故答案为：2：3；
（7）相同条件下，V1mLCO2与V2mLNO的混合气体通过足量Na2O2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑NO与Na2O2的反应），发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，可得总反应2Na2O2+2NO+2CO2=2Na2CO3+2NO2，由于反应后气体体积减少一半，由方程式可知V1≥V2，
故答案为：V1≥V2．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、半径比较、电子式、等电子体、氢键、离子方程式、晶胞结构、化学方程式的计算等，（7）注意根据总方程式进行解答，难度中等．
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