题目内容
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 ．
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 ．
A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
D．将燃油车改换成电动车
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图1变化趋势正确的是 （填字母序号）．
（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有
A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
D．将燃油车改换成电动车
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图1变化趋势正确的是
（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）
考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学平衡专题
分析：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，带入v=
计算；
（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程；
B、增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动；
C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染；
D、电动车清洁环保，不会产生尾气；
（3）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，增大压强可以加快化学反应速率．
| △n |
| V?△t |
（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程；
B、增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动；
C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染；
D、电动车清洁环保，不会产生尾气；
（3）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，增大压强可以加快化学反应速率．
解答：
解：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=
=
=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程，因此不能减少汽车尾气中有害气体的排放，故A错误；
B、改用纯氧气，增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动，产生更多的NO，故B错误；
C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故C正确；
D、电动车清洁环保，不会产生尾气，故D正确；
故答案为：CD；
（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
故答案为：AC；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，因此平衡时氮气的转化率相等，增大压强可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所用的时间，N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图为：
，
故答案为：．
| △n |
| V?△t |
| 0.5mol |
| 2L×5min |
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程，因此不能减少汽车尾气中有害气体的排放，故A错误；
B、改用纯氧气，增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动，产生更多的NO，故B错误；
C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故C正确；
D、电动车清洁环保，不会产生尾气，故D正确；
故答案为：CD；
（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
故答案为：AC；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，因此平衡时氮气的转化率相等，增大压强可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所用的时间，N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图为：
，故答案为：
．
点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素等知识，题目综合性较强，为高考常见题型，注意化学反应原理的理解和应用．
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