下列各组物质：
①O₂和O₃；②H₂¹⁶O和H₂¹⁸O；③¹²C和¹³C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和异丁烷；⑥2-甲基丙烷和异丁烷；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧间二甲苯和乙苯；⑨丙醛和丙酮．
其中互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；同一种物质的是．

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下向20mL 0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c（H⁺）为．
（2）写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况：；
．
（3）若d点处酸碱恰好完全中和，则a、c、d三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂．
（4）若向0.01mol?L^-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正（填序号）．

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ 

高温

Si₃N₄+6CO，该反应过程中的能量变化如图1所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是，还原产物是．
（2）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图2所示：
①M、N表示的物质分别为、．
②比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_（正）v_（逆）．（填“＞”、“=”、“＜”）．．
③若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为．
④t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为．
（4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H₂-2e^-+O^2-═H₂O；则A极是电池的极 （填“正”或“负”）．
②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用图3所示的仪器测量尾气中CO的含量．多孔电极中间的固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O^2-在其间通过，其工作原理如图3所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O₂的载体．
Ⅰ．该电池的正极为（填a或b）；O²流向（填“正极”或“负极”）
Ⅱ．该电池的正极反应式为，负极反应式为．

如图是以石墨为电极电解CuCl₂溶液的装置示意图．
（1）电解过程中能量转化的主要形式是．
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是．
（3）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式为：，检验该电极产物的方法．

2mol的H₂C₂O₄与2mol的NaOH反应后测得溶液显碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序是．

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①；②；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器②中冷却水的进口为（选填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是，．
（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是（填序号）．
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视．

（1）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂

①②    ③  ④   ⑤
（2）分子式为C₄H₁₀O的有机化合物，能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为、．当C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子．则分子式为C₄H₁₀O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为．该有机物的系统命名为：．

请写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型．
（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：，反应类型：反应．
（2）乙烯与溴水的反应：，反应类型：反应．

在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是．
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e^-=Fe²⁺
D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5KJ?mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要放出178.5KJ的热量
（2）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如图：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1mol N₂和3mol H₂参与反应生成2mol NH₃（填“吸收”或“放出”）热量KJ．

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是．
（5）若向100mL 0.1mol?L^-1 L^-1硫酸铝溶液中加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为．