已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20mL 0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液.其pH变化曲线如图所示．请回答下列有关问题:(1)a点溶液中c(H+)为．(2)写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况: , ．(3)若d点处酸碱恰好完全中和.则a.c.d三点中水的电离程度最大的是 .滴定过程中宜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下向20mL 0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c（H⁺）为

．
（2）写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况：

；

．
（3）若d点处酸碱恰好完全中和，则a、c、d三点中水的电离程度最大的是

，滴定过程中宜选用

作指示剂．
（4）若向0.01mol?L^-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正

（填序号）．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

；
（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据物料守恒及电荷守恒分析解答；
（3）酸或碱抑制水电离，根据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小，碱滴定弱酸，前后反应终点指示剂选择酚酞；
（4）氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸过量，溶液呈酸性．

解答： 解：（1）c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

1.6×10-5×0.01

mol/L=4×10^-4mol/L，故答案为：4×10^-4；
（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）；
（3）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，d点恰好反应生成醋酸钾是强碱弱酸盐，水解先碱性，则水的电离程度最大，故选d，氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，应选择酚酞试液指示反应终点，
故答案为：d；酚酞；
（4）稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合；
故答案为：B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析判断，盐类水解的原理分析，溶液中离子浓度计算方法，酸碱中和反应中pH值的变化图象，掌握基础是关键，题目难度中等．