Question

2mol的H₂C₂O₄与2mol的NaOH反应后测得溶液显碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的有关计算

专题：盐类的水解专题

分析：2mol的H₂C₂O₄与2mol的NaOH反应后恰好生成Na₂C₂O₄，溶液显碱性，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，且c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒物料守恒及水的电离比较；离子浓度大小．

解答： 解：2mol的H₂C₂O₄与2mol的NaOH反应后恰好生成Na₂C₂O₄，溶液显碱性，且c（OH^-）＞c（H⁺），
C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，水解程度不大，由物料守恒可知存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^- ），
则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），离子两步水解均生成OH^-，且水电离生成OH^-，
则此时溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握反应后溶液中的溶质及盐类水解为解答的关键，注意c（OH^-）＞c（HC₂O₄^- ）为解答的易错点，题目难度不大．