题目内容
（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 ．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 ．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是 ．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是 ．
（5）若向100mL 0.1mol?L-1 L-1硫酸铝溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为 ．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是
（5）若向100mL 0.1mol?L-1 L-1硫酸铝溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为
考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）（2）（3）（4）发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答；
（5）根据Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液的反应计算分析，100mL0.1mol/LAl2（SO4）3全转化为沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算．
（5）根据Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液的反应计算分析，100mL0.1mol/LAl2（SO4）3全转化为沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算．
解答：
解（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
46g 1mol
Wg x
故x=
=
mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 1mol
Wg y
故y=
=
mol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
54g 3mol
Wg z
故Z=
=
mol
故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=
mol：
mol：
mol=
：
：
=36：69：92；
故答案为：36：69：92；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）依据（3）计算结果，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是=6×23：3×24：2×27=23：12：9
故答案为：23：12：9；
（5）在100ml 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）3，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）3，此时n（Al（OH）3）=
=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V1（NaOH溶液）=
=0.09L=90mL，
如使Al（OH）3部分溶解，
①Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V2（NaOH溶液）=
=0.13L=130mL，
故答案为：130 或.90 mL；
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
46g 1mol
Wg x
故x=
| wg×1mol |
| 46g |
| w |
| 46 |
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 1mol
Wg y
故y=
| wg×1mol |
| 24g |
| w |
| 24 |
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
54g 3mol
Wg z
故Z=
| wg×3mol |
| 54g |
| w |
| 18 |
故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=
| w |
| 46 |
| w |
| 24 |
| w |
| 18 |
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 9 |
故答案为：36：69：92；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）依据（3）计算结果，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是=6×23：3×24：2×27=23：12：9
故答案为：23：12：9；
（5）在100ml 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）3，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）3，此时n（Al（OH）3）=
| 1.17g |
| 78g/mol |
当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V1（NaOH溶液）=
| 0.045mol |
| 0.5mol/L |
如使Al（OH）3部分溶解，
①Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V2（NaOH溶液）=
| 0.065mol |
| 0.5mol/L |
故答案为：130 或.90 mL；
点评：本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，用讨论法解答，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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