超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol?L^-1）如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO₂和0.5molN₂的总能量大，
则上述反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．（保留两位小数）
（3）下列措施能提高NO和CO转变成CO₂和N₂的反应速率的是．
A．选用更有效催化剂  B．升高反应体系温度 C．降低反应体系温度  D．缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．（浓度/mol?L^-1）

实验编号	T/℃	NO初始浓度	CO初始浓度	催化剂比表面积/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度．

图3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是．
（2）画出“c”的简化电子排布式．
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图2，其中序列“1”代表（填字母）．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图1，序列“5”氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为：．

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）该反应的化学平衡常数表达式；在80℃时该反应的平衡常数K值为．
（2）计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为．
（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是（填序号）．
A．容器中压强不变
B．容器内c（N₂O₄）：c（NO₂）=1：2
C．混合气体中c（NO₂）不变
D．单位时间消耗1摩尔N₂O₄的同时生成2摩尔的NO₂
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：若不改变（N₂O₄、NO₂的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是（写一种）；图中t₆时引起变化的条件是；图中表示平衡混合气体中NO₂的含量最高的一段时间是．

（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了．氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序（用序号表示）
①CH₃COOH  ②NH₄Cl  ③NaHCO₃ ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH  ⑥Na₂CO₃
（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO₃^2-）由大到小的顺序是
①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④（NH₄）₂CO₃．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是（多选不得分）．
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）        　d．c（CO₂）=c（CO）
（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO）=，CO的平衡转化率为：．

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH₄⁺就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是
A．CO₂     B．H₃O⁺    C．CH₄    D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出沉淀溶解的离子方程式．
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃?6NH₃（黄色）、CoCl₃?5NH₃（紫红色）、CoCl₃?4NH₃（绿色）、CoCl₃?4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
①CoCl₃?5NH₃   ②CoCl₃?4NH₃（紫色）．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）．

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（填序号）．   
A．浓H₂SO₄具有脱水性                    B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低       D．浓硫酸具有吸水性
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是（填序号）；
A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：．
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：．
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：．
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：．

已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO₂和0.5molO₂充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q₁kJ、Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）