题目内容
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式： ．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有 ．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变） ．
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）写出醋酸的电离方程式：
（2）醋酸溶液中存在的微粒有
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
（2）根据醋酸电离方程式确定溶液中存在的微粒；
（3）溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质；
（4）根据图表中数据判断．
（2）根据醋酸电离方程式确定溶液中存在的微粒；
（3）溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质；
（4）根据图表中数据判断．
解答：
解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-，故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-；
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质，
故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；
（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，
所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大，故答案为：增大．
（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-，故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-；
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质，
故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；
（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，
所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大，故答案为：增大．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电解质电离电离程度确定电解质强弱，再结合表中数据确定弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，题目难度不大．
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