如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

实验室要用98%（密度为1.84g．cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需准确量取98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？．

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．计算：
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；
（2）参加反应的锌的质量；
（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H1=-98.32kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中C表示．
（3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F；
（4）图中△H=kJ?mol^-1．
（5）若已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（l）的△H2=-Q kJ?mol^-1，
则△H1△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量（填“等于”或“小于”或“大于”）kJ．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
（1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）．
（2）写出元素E在周期表中的位置．
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是．
（4）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是．
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：．

现有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.1mol?L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
（1）当加入50mLBa（OH）₂溶液时，发生反应的总离子方程式为，所得溶液中的溶质物质的量浓度为mol?L^-1 （保留小数点后3位数字）；
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）₂溶液的体积为mL，所得溶液溶质物质的量浓度为mol?L^-1．

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行．
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期．
（5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为，请回答下列问题：
①写出A、B、C三种元素的符号：A，B，C．
②B位于周期表中周期族．

根据所学知识完成下列填空．
（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再；在净水过程中氯气的作用是，a-氨基乙酸的结构简式为．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．其中属于解热镇痛的药物是，青霉素的作用是．
（3）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是．

Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度     E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T₁下进行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
Ⅱ．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol?L^-1，K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．
②25℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为． 原因是
②反应速率最小的时间段为，原因是．