Question

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

 

． 原因是

 

②反应速率最小的时间段为

 

，原因是

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降；

解答： 解：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，
故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：4～5 min，此时H⁺浓度小．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累．