题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
（1）画出D元素的原子结构示意图 ．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）．
（2）写出元素E在周期表中的位置 ．
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 ．
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 ．
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式： ．
（1）画出D元素的原子结构示意图
（2）写出元素E在周期表中的位置
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E为Al元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E为Al元素，
（1）Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为
，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故C、D、E简单离子半径Al3+＜Na+＜O2-，
故答案为：；Al3+＜Na+＜O2-；
（2）E为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）工业上常用氢气和氮气合成氨气，检验氨气的常用方法是：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在，
故答案为：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在；
（4）Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．Na2O2与CuSO4溶液反应，首先与H2O反应生成NaOH与O2，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2，故现象是：产生蓝色沉淀并有气泡放出，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生蓝色沉淀并有气泡放出；
（5）由H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．
（1）Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为
，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故C、D、E简单离子半径Al3+＜Na+＜O2-，
故答案为：
；Al3+＜Na+＜O2-；（2）E为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）工业上常用氢气和氮气合成氨气，检验氨气的常用方法是：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在，
故答案为：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在；
（4）Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．Na2O2与CuSO4溶液反应，首先与H2O反应生成NaOH与O2，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2，故现象是：产生蓝色沉淀并有气泡放出，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生蓝色沉淀并有气泡放出；
（5）由H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．
点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、离子半径比较、元素化合物性质、常用化学用语等，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列粒子中既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
| A、Cu2+ |
| B、Cl2 |
| C、Fe |
| D、S2- |