题目内容
填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
（4）所含元素超过18种的周期是第
（5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请回答下列问题：①写出A、B、C三种元素的符号：A
②B位于周期表中
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）原子符号AZX左下角Z为质子数、左上角A为质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
（2）元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族；
（3）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外），同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于17列；
（4）第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素，含有元素超过18种；
（5）A、B、C为短周期元素，令A的电子数为x，则B、C电子数分别为x+9、x+2，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．
（2）元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族；
（3）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外），同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于17列；
（4）第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素，含有元素超过18种；
（5）A、B、C为短周期元素，令A的电子数为x，则B、C电子数分别为x+9、x+2，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．
解答：
解：（1）有8个质子、10个中子的原子，属于氧元素，原子质量数=8+10=18，故原子符号为188O，
故答案为：188O；
（2）元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族，故第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（3）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外），同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于17列，故答案为：17；
（4）第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素，含有元素超过18种，故答案为：六、七；
（5）A、B、C为短周期元素，令A的电子数为x，则B、C电子数分别为x+9、x+2，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
①由上述分析可知，A、B、C三种元素的符号分别为N、S、F，故答案为：N；S；F；
②B为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA．
故答案为：188O；
（2）元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族，故第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（3）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外），同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于17列，故答案为：17；
（4）第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素，含有元素超过18种，故答案为：六、七；
（5）A、B、C为短周期元素，令A的电子数为x，则B、C电子数分别为x+9、x+2，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
①由上述分析可知，A、B、C三种元素的符号分别为N、S、F，故答案为：N；S；F；
②B为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA．
点评：本题考查元素周期表、原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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