题目内容

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）该反应属于
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中C表示
 
．
（3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
 
；
（4）图中△H=
 
kJ?mol-1．
（5）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
则△H1
 
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量
 
（填“等于”或“小于”或“大于”）
 
kJ．
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据反应物和生成物的能量高低判断；
（2）C表示生成物总能量；
（3）B到C是原子重新结合形成新的分子的过程中释放的能量；
（4）图上是2mol二氧化硫被氧化的能量转化过程；
（5）SO2（g）=SO3（l）△H＜0；
（6）该反应可逆．
解答： 解：（1）反应物的能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；
（2）A表示反应物能量，C表示生成物能量，故答案为：生成物总能量；
（3）B到C是原子重新结合形成新的分子的过程中释放的能量，故答案为：形成新键释放的能量；
（4）图上是2mol二氧化硫被氧化的能量转化过程，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1，则图中的△H=2×（-98.32kJ?mol-1）=-196.64KJ/mol，故答案为：-196.64；
（5）SO2（g）=SO3（l）△H＜0，所以，同样是1mol SO2（g）被O2氧化成SO3（l）放出的热量比氧化成SO2（g）放出的热量多，故答案为：＞；
（6）该反应可逆，2molSO2和1molO2不可能完全反应，所以，放出的热量小于2molSO2完全转化时放出的热量196.64KJ，故答案为：小于；196.64．
点评：本题考查全面，设计新颖，包容了化学反应过程中能量转化的各个考点．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
A、Be  Na  Al
B、B  Mg  Si
C、O  P  Cl
D、C  Al  P
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式K=
 
．
（2）下列措施中能使平衡时K增大的是
 
（填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（3）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙
反应物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的浓度（mol?L-1）c1c2
CO2的体积分数φ1φ2
体系压强（Pa）p1p2
气态反应物的转化率α1α2
①下列说法正确的是
 
．A．2c1=3c2  B．φ1=φ2C．p1＜p2  D．α1=α2
②求c1=
 
、φ1=
 
、α2=
 
．
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol?L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？
Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
 
（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
 
（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度     E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
 
 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
Ⅱ．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
 
mol?L-1，KW（25℃）
 
KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是
 
（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
 
．
②25℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
 
．
用化学反应原理相关知识同答
Ⅰ．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
化学反应 平衡常数 温度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反应①是
 
（填“吸热“或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是
 
．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
Ⅱ．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=
 
．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是
 
（填字母编号）．
A．c（H+）     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D.
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，943kJ．根据H2、N2合成2molNH3的反应，推测该反应是
 
（填写“吸热反应”还是“放热反应”），热量的变化为
 
KJ．
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑾
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
 
．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
 
．
（3）元素⑦的氢化物分子式为
 
，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
 
，
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为
 
，该化合物灼烧时焰色为
 
，
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
 
．
下列物质不能作为食品添加剂的是（　　）
A、双氧水B、食盐
C、柠檬酸D、苯甲酸钠

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