Question

如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

Answer 1

考点：元素质量分数的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据n=

V

Vm

计算CO₂的物质的量，根据方程式计算CaCO₃的物质的量，根据m=nM计算Ca²⁺的质量，进而计算Ca²⁺的质量分数．

解答： 解：标况下，67.2mLCO₂的物质的量=

0.0672

22.4L/mol

=0.003mol，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                     1
n（CaCO₃）             0.003mol
n（CaCO₃）=0.003mol
故m（Ca²⁺）=0.003mol×40g/mol=0.12g
Ca²⁺的质量分数=

0.12g

10g

×100%=1.2%，
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．

点评：本题以食盐中钙元素含量测定为载体，考查质量分数的计算，比较基础，侧重考查学生运用知识解决实际问题的能力．