如图实验装置设计，能达到目的是（　　）

下列表述错误的是（　　）

常温下某H₂CO₃溶液的pH约为5.5，c（CO₃^2-）约为5×10^-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中不正确的是（　　）

烷烃分子中去掉一个或多个氢原子后剩余的部分称为烷基．请写出下列烷基的结构简式：
（1）甲基．
（2）乙基．
（3）丙基（两种）、．
（4）丁基（四种）、、、．

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）写出①元素的名称
（2）写出⑨元素的符号
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；
（5）从⑤到11的元素中，原子半径最小．
（6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为
（3）①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为
（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是
（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?
CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则

a

b

的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．
（5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．

已知反应：A（g）+2B（g）?3C（g）在一定温度下达到平衡．
（1）该反应的平衡常数表达式为．
（2）若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=．
（3）一定温度下，能说明反应已达到平衡的是．
①C生成速率与C分解速率相等     ②单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
③容器内的压强不再变化         ④混合气体的物质的量不再变化
（4）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，下列有关判断正确的是．
①平衡向正反应方向移动    ②B的转化率不变    ③C的体积分数增大．