Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）写出①元素的名称

 

（2）写出⑨元素的符号

 

（3）在这些元素中，

 

（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；

 

是最活泼的非金属元素；

 

是最不活泼的元素．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中

 

酸性最强；

 

碱性最强；
（5）从⑤到11的元素中，

 

原子半径最小．
（6）比较⑤和⑥的化学性质，

 

更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）（2）由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、?为Cl、?为Ar．
（3）同周期自左而右，元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（4）非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F元素没有最高价含氧酸），金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）同周期自左而右原子半径减小；
（6）自左而右金属活泼性逐渐减弱，金属钠和冷水反应而金属镁不反应．

解答： 解：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①为C元素，故答案为：碳；
（2）根据元素在周期表中的位置可知，⑨为P元素，故答案为：P；
（3）同周期自左而右，元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，
故最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：Na；F；Ar；
（3）F无最高正价，最高价含氧酸中酸性最强是HClO₄，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：HClO₄；NaOH；
（4）同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，
故答案为：Cl；
（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，金属性Na＞Mg，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁，
故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意把握元素周期表的结构及元素周期律的理解．