如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填元素名称）．
（2）比较D的氢化物与F的氢化物的稳定性（用化学式表示）其中D的氢化物中的化学键类型是（填“离子键”或“极性键”或“非极性键”）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，用电子式表示该物质的形成过程；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，该物质应该是由上表中的二种元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：．

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①②（填写元素符号）；
（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的分子式）；
（3）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）
①写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为．
②由上表数据可知该反应为 （放热、吸热反应）．
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 

n(H2O)

n(CH4)

 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L^-1，则该温度下反应的平衡常数K值为．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
d．混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中若收集到224mL气体（标准状况），则溶解的金属质量为
（2）C中被腐蚀的金属是（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是（用“＞”表示）．

在含Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH^-发生反应的顺序为：、、Mg²⁺和．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是．
（3）元素金属性最强的是．（填元素名称）
（4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小．

光气 （COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：；
（3）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未标出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=（保留小数点后两位数字）．
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小；
⑤反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小为：V（5-6）＞V（15-16），原因是．

沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi₂O₆?H₂O、钠沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀?2H₂O和钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀?3H₂O等．完成下列填空：
（1）钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道．
（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol?L^-1的溶液，对应的pH如下：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力由强到弱的顺序是．
（3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：、、．
（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是．
（6）钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀?3H₂O改写成氧化物的形式为．

G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（-CH=CH₂）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
已知以下信息：
①C不能发生银镜反应．
②-ONa+RCH₂I→-OCH₂R
③RCOCH₃+R'CHO

一定条件

RCOCH=CHR'
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，1mol A最多可跟mol H₂发生反应．
（2）D的含氧官能团的名称是，由E生成F的反应类型为．
（3）由B生成C的化学方程式为．
（4）G的结构简式为．
（5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式．
①能发生银镜反应．
②能与FeCl₃溶液发生显色反应．
③苯环上的一氯代物只有2种．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，把称好的在滤纸上的NaOH固体小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．