Question

如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是

 

（填元素名称）．
（2）比较D的氢化物与F的氢化物的稳定性

 

（用化学式表示）其中D的氢化物中的化学键类型是

 

（填“离子键”或“极性键”或“非极性键”）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，用电子式表示该物质的形成过程

 

；该物质溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，该物质应该是由上表中的二种元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为Cl，
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强；
（2）同周期自左而右非金属性增强，氢化物的稳定性增强；不同非金属元素之间形成极性键；
（3）A与E形成的一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，氨水呈碱性；
（4）氯气通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为Cl，
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强，故碳单质的熔点可能最高，故答案为：碳；
（2）C、O同周期，自左而右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，故氢化物稳定性CH₄＜H₂O，CH₄中含有极性键，
故答案为：CH₄＜H₂O；极性键；
（3）A与E形成的一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：，溶于水，溶于中一水合氨电离：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶于呈碱性，
故答案为：；碱；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固．